El documento describe las propiedades de la materia, incluyendo los cuatro estados de agregación (sólido, líquido, gaseoso y plasma), y cómo se ven afectadas por factores como la temperatura y presión. También discute propiedades como la densidad, energía de ionización y cómo varían los elementos a través de la tabla periódica. Finalmente, resume usos industriales y domésticos de sellos mecánicos en equipos como bombas y agitadores.
El documento introduce los conceptos básicos de la química, incluyendo las propiedades de la materia, los estados físicos, y las diferencias entre cambios físicos y químicos. Explica las unidades del sistema internacional y cómo medir y expresar cantidades físicas.
El documento trata sobre los diferentes estados de la materia, incluyendo los estados convencionales de sólido, líquido y gas, así como otros estados como las disoluciones, el plasma, los cristales líquidos y más. Explica las propiedades de cada estado y provee ejemplos como el agua, el aceite y el granito para ilustrar sistemas de una y más fases.
El documento introduce conceptos fundamentales de la química como materia, elementos, compuestos, mezclas, estados de agregación y transformaciones físicas y químicas. Explica las leyes de Dalton, Avogadro y conceptos como mol, masa atómica y molecular. También cubre la determinación de fórmulas empíricas y moleculares así como cálculos estequiométricos.
El documento introduce conceptos fundamentales de la química como materia, elementos, compuestos, mezclas, estados de agregación y transformaciones físicas y químicas. Explica las leyes de Dalton, Avogadro y conceptos como mol, masa atómica y molecular. También cubre la determinación de fórmulas empíricas y moleculares así como cálculos estequiométricos.
Este documento trata sobre la química y sus conceptos fundamentales. Explica que la química es la ciencia que estudia la composición, estructura y transformaciones de la materia, así como los cambios energéticos que ocurren durante dichas transformaciones. Define conceptos clave como sustancias puras, elementos, compuestos, símbolos y fórmulas químicas, y describe las leyes que rigen las transformaciones químicas como la conservación de la masa.
Este documento describe las propiedades de la materia y los diferentes modelos atómicos a lo largo de la historia. Explica las propiedades generales, extensivas e intensivas de la materia, así como las propiedades químicas. Luego resume los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y Schrödinger, destacando sus aportes y limitaciones. Finalmente, hace referencia a la evolución de la tabla periódica desde la ley de las tríadas de Dobereiner hasta el modelo actual propuesto por Mendeleyev.
El documento describe las propiedades físicas y químicas de las sustancias, así como diferentes tipos de soluciones y unidades de concentración. Define propiedades físicas como aquellas que no alteran la composición de la sustancia, e incluyen color, punto de fusión y densidad. Propiedades químicas cambian la composición a través de reacciones. También explica unidades como molaridad, molalidad y normalidad para expresar la concentración de solutos en soluciones.
1) El documento describe los tres estados de la materia (sólido, líquido y gaseoso) y las transformaciones entre ellos como fusión, solidificación, vaporización, licuación y sublimación. 2) También explica conceptos como sistemas homogéneos y heterogéneos, propiedades de sustancias como el agua, y la diferencia entre compuestos orgánicos e inorgánicos. 3) Incluye información sobre sustancias como el petróleo, agua, lluvia ácida, ozono, acetona y mon
El documento introduce los conceptos básicos de la química, incluyendo las propiedades de la materia, los estados físicos, y las diferencias entre cambios físicos y químicos. Explica las unidades del sistema internacional y cómo medir y expresar cantidades físicas.
El documento trata sobre los diferentes estados de la materia, incluyendo los estados convencionales de sólido, líquido y gas, así como otros estados como las disoluciones, el plasma, los cristales líquidos y más. Explica las propiedades de cada estado y provee ejemplos como el agua, el aceite y el granito para ilustrar sistemas de una y más fases.
El documento introduce conceptos fundamentales de la química como materia, elementos, compuestos, mezclas, estados de agregación y transformaciones físicas y químicas. Explica las leyes de Dalton, Avogadro y conceptos como mol, masa atómica y molecular. También cubre la determinación de fórmulas empíricas y moleculares así como cálculos estequiométricos.
El documento introduce conceptos fundamentales de la química como materia, elementos, compuestos, mezclas, estados de agregación y transformaciones físicas y químicas. Explica las leyes de Dalton, Avogadro y conceptos como mol, masa atómica y molecular. También cubre la determinación de fórmulas empíricas y moleculares así como cálculos estequiométricos.
Este documento trata sobre la química y sus conceptos fundamentales. Explica que la química es la ciencia que estudia la composición, estructura y transformaciones de la materia, así como los cambios energéticos que ocurren durante dichas transformaciones. Define conceptos clave como sustancias puras, elementos, compuestos, símbolos y fórmulas químicas, y describe las leyes que rigen las transformaciones químicas como la conservación de la masa.
Este documento describe las propiedades de la materia y los diferentes modelos atómicos a lo largo de la historia. Explica las propiedades generales, extensivas e intensivas de la materia, así como las propiedades químicas. Luego resume los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y Schrödinger, destacando sus aportes y limitaciones. Finalmente, hace referencia a la evolución de la tabla periódica desde la ley de las tríadas de Dobereiner hasta el modelo actual propuesto por Mendeleyev.
El documento describe las propiedades físicas y químicas de las sustancias, así como diferentes tipos de soluciones y unidades de concentración. Define propiedades físicas como aquellas que no alteran la composición de la sustancia, e incluyen color, punto de fusión y densidad. Propiedades químicas cambian la composición a través de reacciones. También explica unidades como molaridad, molalidad y normalidad para expresar la concentración de solutos en soluciones.
1) El documento describe los tres estados de la materia (sólido, líquido y gaseoso) y las transformaciones entre ellos como fusión, solidificación, vaporización, licuación y sublimación. 2) También explica conceptos como sistemas homogéneos y heterogéneos, propiedades de sustancias como el agua, y la diferencia entre compuestos orgánicos e inorgánicos. 3) Incluye información sobre sustancias como el petróleo, agua, lluvia ácida, ozono, acetona y mon
Bloque ii a e 1 y 2 mezclas y sustancias puras 2014 2013Alicia Puente
Este documento proporciona información sobre mezclas, compuestos y elementos. Explica que los elementos son sustancias puras compuestas por un solo tipo de átomo, mientras que los compuestos son sustancias puras formadas por la unión de dos o más elementos. También describe los métodos para separar compuestos, como la electrólisis. Finalmente, diferencia los cambios físicos de los químicos señalando que en los cambios químicos las sustancias iniciales se transforman en otras distintas.
El documento describe las diferencias entre elementos, compuestos y mezclas. Define elementos como sustancias formadas por átomos del mismo tipo que no pueden descomponerse químicamente. Define compuestos como sustancias puras formadas por la combinación química de dos o más elementos en proporciones fijas. Las mezclas se definen como combinaciones de dos o más sustancias con composición variable que pueden separarse físicamente.
Las propiedades físicas y químicas de la materia pueden ser medidas y caracterizan cómo reaccionan las sustancias a los cambios. Las propiedades físicas no afectan la composición de una sustancia, mientras que las propiedades químicas causan un cambio en la estructura interna al transformar una sustancia en otra. Las propiedades extensivas dependen de la cantidad de materia presente, mientras que las propiedades intensivas no.
Este documento introduce conceptos básicos de química. Explica que la materia está compuesta de átomos, moléculas e iones, y puede encontrarse en tres estados: sólido, líquido y gaseoso. Describe las propiedades físicas y químicas de la materia, así como las sustancias puras y mezclas. Además, distingue entre cambios físicos, químicos y alotrópicos que experimenta la materia.
Este documento explica la formación y nomenclatura de sales. Las sales se forman por la reacción de un ácido y una base, produciendo un compuesto salino e hidrógeno. El nombre de la sal deriva del ácido, con sufijos como -uro, -oso o -ito. También cubre la formación y nomenclatura de haluros inorgánicos y distingue entre compuestos orgánicos e inorgánicos.
Este documento describe un proyecto escolar para representar elementos y compuestos químicos utilizando modelos tridimensionales. El objetivo es mejorar la comprensión de conceptos como átomos, moléculas, elementos y compuestos. Los estudiantes hipotetizan que podrán representar moléculas utilizando polígonos de colores diferentes para cada elemento. Llevan a cabo la síntesis del agua representando átomos de hidrógeno y oxígeno y sus enlaces para formar moléculas de H2O. Concluyen
Este documento define los conceptos de materia, masa y peso. Explica que la materia ocupa espacio y tiene gravedad e inercia. La masa mide la cantidad de materia de un cuerpo y difiere del peso, que es la fuerza gravitatoria ejercida sobre un objeto. También describe las propiedades físicas y químicas de la materia, así como las leyes que rigen las transformaciones químicas como la conservación de la masa.
El documento presenta información sobre métodos de separación de mezclas como tamizado, decantación, filtración, cristalización, evaporación y destilación. También incluye preguntas sobre conceptos relacionados con mezclas como mezcla homogénea, mezcla heterogénea y disolución. Finalmente, propone actividades para identificar y explicar los métodos de separación de componentes de una mezcla.
2 sustancias puras, elementos y compuestosBIOPOWER
Se denomina sustancias puras (llamada así para distinguirla de una mezcla) aquel sistema homogéneo que posea un solo componente. Las sustancias puras pueden ser elementos o compuestos si su composición es constante y definida. También se refiere a la unión de uno o más átomos iguales con interacción química, es decir, que se encuentran enlazados con fuertes lazos químicos, que no es posible separar de manera física.
Este documento describe los sistemas materiales y cómo se clasifican. Explica que un sistema material puede estar compuesto por una o más sustancias y da ejemplos de sustancias puras y mezclas. Además, describe cómo los sistemas se pueden clasificar como homogéneos o heterogéneos dependiendo de si tienen una o más fases, y proporciona ejemplos como el agua y la arena para un sistema heterogéneo.
El documento define qué es una sustancia, explicando que es materia pura compuesta de un solo tipo de átomo o molécula. Explica que los elementos son sustancias puras simples, mientras que los compuestos químicos están formados por moléculas con átomos diferentes. También define puntos de ebullición y fusión, y explica que una sustancia está en equilibrio cuando sus propiedades permanecen constantes.
Este documento proporciona información sobre elementos, sustancias, mezclas, y los tres estados de la materia (sólido, líquido y gaseoso). Define elementos químicos, sustancias químicas y mezclas químicas. Describe las propiedades de los sólidos, líquidos y gases. Explica que la cohesión molecular determina el estado de la materia y cómo las moléculas se comportan en cada estado.
Este documento resume los conceptos fundamentales sobre la materia estudiados en la unidad. Explica que la materia puede ser sustancias puras como elementos o compuestos, o mezclas que pueden ser homogéneas o heterogéneas. Describe las características de los elementos, compuestos, mezclas homogéneas y heterogéneas. Además, presenta los tres estados de la materia y el modelo corpuscular para explicarlos.
El documento habla sobre la materia y la energía. Explica que la materia es todo aquello que tiene masa y ocupa un espacio, mientras que la energía se manifiesta en las transformaciones que ocurren en la naturaleza y está presente en los cambios físicos y químicos. También describe los diferentes estados de la materia (sólido, líquido y gaseoso) y los cambios entre estos estados que implican ganancia o pérdida de energía.
El documento presenta un problema químico sobre la neutralización de una solución de NaOH con H2SO4.1M. Explica conceptos clave como sustancia, compuesto, neutralización y solución. También incluye preguntas guía sobre estos temas y sobre las sustancias involucradas en el problema planteado.
1. La química estudia las propiedades y el comportamiento de la materia.
2. La materia puede presentarse como sustancias puras o mezclas. Las sustancias pueden ser elementos o compuestos.
3. Existen diferentes estados de la materia - sólido, líquido y gaseoso - y la materia puede cambiar de un estado a otro a través de procesos físicos como la fusión y la ebullición.
Este documento contiene un cuestionario sobre conceptos básicos de química como átomos, moléculas, enlaces químicos e iones. Incluye preguntas sobre la configuración electrónica de carbono, nitrógeno y cloro, los tipos de enlaces químicos y sus características, y la importancia biológica, económica y ecológica del agua. El cuestionario también pide detalles sobre los iones y su función para los seres vivos.
562-Texto del artículo-2266-1-10-20160327.pdfKarodeilyThomas
Este documento contiene las respuestas a un cuestionario sobre bases neurobiológicas de la conducta. El cuestionario cubre temas como la configuración electrónica de átomos como el carbono y el nitrógeno, los tipos de enlaces químicos, las propiedades del agua y la importancia de los iones y elementos para los seres vivos.
Los electrolitos cumplen funciones muy importantes que tienen que ver con el ...erickaec
1) Los electrólitos disueltos en el agua corporal como el potasio, sodio, calcio y magnesio juegan un papel importante en funciones celulares y corporales.
2) La conductividad eléctrica de una solución depende de la cantidad de sales disueltas y es inversamente proporcional a la resistividad.
3) La electrólisis tiene diversas aplicaciones industriales como la producción de metales como aluminio y sodio así como compuestos como el hidróxido de sodio.
Este documento resume los tres estados fundamentales de la materia (sólido, líquido y gaseoso), sus propiedades características y cómo cambian las interacciones entre las partículas en cada estado. También describe los cambios físicos y químicos que puede experimentar la materia y presenta la teoría cinética molecular, que explica el comportamiento de la materia a nivel atómico. Por último, introduce conceptos clave como elementos, compuestos, mezclas, reacciones químicas y la tabla periódica.
Bloque ii a e 1 y 2 mezclas y sustancias puras 2014 2013Alicia Puente
Este documento proporciona información sobre mezclas, compuestos y elementos. Explica que los elementos son sustancias puras compuestas por un solo tipo de átomo, mientras que los compuestos son sustancias puras formadas por la unión de dos o más elementos. También describe los métodos para separar compuestos, como la electrólisis. Finalmente, diferencia los cambios físicos de los químicos señalando que en los cambios químicos las sustancias iniciales se transforman en otras distintas.
El documento describe las diferencias entre elementos, compuestos y mezclas. Define elementos como sustancias formadas por átomos del mismo tipo que no pueden descomponerse químicamente. Define compuestos como sustancias puras formadas por la combinación química de dos o más elementos en proporciones fijas. Las mezclas se definen como combinaciones de dos o más sustancias con composición variable que pueden separarse físicamente.
Las propiedades físicas y químicas de la materia pueden ser medidas y caracterizan cómo reaccionan las sustancias a los cambios. Las propiedades físicas no afectan la composición de una sustancia, mientras que las propiedades químicas causan un cambio en la estructura interna al transformar una sustancia en otra. Las propiedades extensivas dependen de la cantidad de materia presente, mientras que las propiedades intensivas no.
Este documento introduce conceptos básicos de química. Explica que la materia está compuesta de átomos, moléculas e iones, y puede encontrarse en tres estados: sólido, líquido y gaseoso. Describe las propiedades físicas y químicas de la materia, así como las sustancias puras y mezclas. Además, distingue entre cambios físicos, químicos y alotrópicos que experimenta la materia.
Este documento explica la formación y nomenclatura de sales. Las sales se forman por la reacción de un ácido y una base, produciendo un compuesto salino e hidrógeno. El nombre de la sal deriva del ácido, con sufijos como -uro, -oso o -ito. También cubre la formación y nomenclatura de haluros inorgánicos y distingue entre compuestos orgánicos e inorgánicos.
Este documento describe un proyecto escolar para representar elementos y compuestos químicos utilizando modelos tridimensionales. El objetivo es mejorar la comprensión de conceptos como átomos, moléculas, elementos y compuestos. Los estudiantes hipotetizan que podrán representar moléculas utilizando polígonos de colores diferentes para cada elemento. Llevan a cabo la síntesis del agua representando átomos de hidrógeno y oxígeno y sus enlaces para formar moléculas de H2O. Concluyen
Este documento define los conceptos de materia, masa y peso. Explica que la materia ocupa espacio y tiene gravedad e inercia. La masa mide la cantidad de materia de un cuerpo y difiere del peso, que es la fuerza gravitatoria ejercida sobre un objeto. También describe las propiedades físicas y químicas de la materia, así como las leyes que rigen las transformaciones químicas como la conservación de la masa.
El documento presenta información sobre métodos de separación de mezclas como tamizado, decantación, filtración, cristalización, evaporación y destilación. También incluye preguntas sobre conceptos relacionados con mezclas como mezcla homogénea, mezcla heterogénea y disolución. Finalmente, propone actividades para identificar y explicar los métodos de separación de componentes de una mezcla.
2 sustancias puras, elementos y compuestosBIOPOWER
Se denomina sustancias puras (llamada así para distinguirla de una mezcla) aquel sistema homogéneo que posea un solo componente. Las sustancias puras pueden ser elementos o compuestos si su composición es constante y definida. También se refiere a la unión de uno o más átomos iguales con interacción química, es decir, que se encuentran enlazados con fuertes lazos químicos, que no es posible separar de manera física.
Este documento describe los sistemas materiales y cómo se clasifican. Explica que un sistema material puede estar compuesto por una o más sustancias y da ejemplos de sustancias puras y mezclas. Además, describe cómo los sistemas se pueden clasificar como homogéneos o heterogéneos dependiendo de si tienen una o más fases, y proporciona ejemplos como el agua y la arena para un sistema heterogéneo.
El documento define qué es una sustancia, explicando que es materia pura compuesta de un solo tipo de átomo o molécula. Explica que los elementos son sustancias puras simples, mientras que los compuestos químicos están formados por moléculas con átomos diferentes. También define puntos de ebullición y fusión, y explica que una sustancia está en equilibrio cuando sus propiedades permanecen constantes.
Este documento proporciona información sobre elementos, sustancias, mezclas, y los tres estados de la materia (sólido, líquido y gaseoso). Define elementos químicos, sustancias químicas y mezclas químicas. Describe las propiedades de los sólidos, líquidos y gases. Explica que la cohesión molecular determina el estado de la materia y cómo las moléculas se comportan en cada estado.
Este documento resume los conceptos fundamentales sobre la materia estudiados en la unidad. Explica que la materia puede ser sustancias puras como elementos o compuestos, o mezclas que pueden ser homogéneas o heterogéneas. Describe las características de los elementos, compuestos, mezclas homogéneas y heterogéneas. Además, presenta los tres estados de la materia y el modelo corpuscular para explicarlos.
El documento habla sobre la materia y la energía. Explica que la materia es todo aquello que tiene masa y ocupa un espacio, mientras que la energía se manifiesta en las transformaciones que ocurren en la naturaleza y está presente en los cambios físicos y químicos. También describe los diferentes estados de la materia (sólido, líquido y gaseoso) y los cambios entre estos estados que implican ganancia o pérdida de energía.
El documento presenta un problema químico sobre la neutralización de una solución de NaOH con H2SO4.1M. Explica conceptos clave como sustancia, compuesto, neutralización y solución. También incluye preguntas guía sobre estos temas y sobre las sustancias involucradas en el problema planteado.
1. La química estudia las propiedades y el comportamiento de la materia.
2. La materia puede presentarse como sustancias puras o mezclas. Las sustancias pueden ser elementos o compuestos.
3. Existen diferentes estados de la materia - sólido, líquido y gaseoso - y la materia puede cambiar de un estado a otro a través de procesos físicos como la fusión y la ebullición.
Este documento contiene un cuestionario sobre conceptos básicos de química como átomos, moléculas, enlaces químicos e iones. Incluye preguntas sobre la configuración electrónica de carbono, nitrógeno y cloro, los tipos de enlaces químicos y sus características, y la importancia biológica, económica y ecológica del agua. El cuestionario también pide detalles sobre los iones y su función para los seres vivos.
562-Texto del artículo-2266-1-10-20160327.pdfKarodeilyThomas
Este documento contiene las respuestas a un cuestionario sobre bases neurobiológicas de la conducta. El cuestionario cubre temas como la configuración electrónica de átomos como el carbono y el nitrógeno, los tipos de enlaces químicos, las propiedades del agua y la importancia de los iones y elementos para los seres vivos.
Los electrolitos cumplen funciones muy importantes que tienen que ver con el ...erickaec
1) Los electrólitos disueltos en el agua corporal como el potasio, sodio, calcio y magnesio juegan un papel importante en funciones celulares y corporales.
2) La conductividad eléctrica de una solución depende de la cantidad de sales disueltas y es inversamente proporcional a la resistividad.
3) La electrólisis tiene diversas aplicaciones industriales como la producción de metales como aluminio y sodio así como compuestos como el hidróxido de sodio.
Este documento resume los tres estados fundamentales de la materia (sólido, líquido y gaseoso), sus propiedades características y cómo cambian las interacciones entre las partículas en cada estado. También describe los cambios físicos y químicos que puede experimentar la materia y presenta la teoría cinética molecular, que explica el comportamiento de la materia a nivel atómico. Por último, introduce conceptos clave como elementos, compuestos, mezclas, reacciones químicas y la tabla periódica.
Este documento presenta un protocolo para una práctica de laboratorio sobre los tipos de sustancias. Los estudiantes analizarán cinco sustancias desconocidas midiendo sus puntos de fusión, solubilidad, conductividad y relacionando sus propiedades con el tipo de enlace. El documento también incluye materiales necesarios y conceptos teóricos sobre los estados de la materia y los tipos de enlaces.
Las propiedades generales de la materia no permiten distinguir entre sustancias, mientras que las propiedades específicas identifican la naturaleza de una sustancia en particular. Algunas propiedades generales incluyen el volumen, la masa, la densidad y la divisibilidad, mientras que las propiedades específicas varían entre sustancias y determinan su identidad química.
Este documento describe los sistemas materiales y cómo están compuestos por átomos. Explica que los átomos se unen para formar moléculas o cristales que a su vez forman los cuerpos y sistemas materiales. Describe los diferentes tipos de sistemas como homogéneos, heterogéneos, disoluciones y sustancias puras. También habla de los elementos más abundantes en el universo como el hidrógeno y el helio.
Este documento presenta información sobre el módulo de Química I impartido en la Facultad de Ingeniería de la Universidad Nacional de Chimborazo. Introduce conceptos básicos de química como la clasificación de la materia, las propiedades extensivas e intensivas, las transformaciones de materia y energía, y el Sistema Internacional de Unidades. El documento contiene ejemplos ilustrativos de conceptos como densidad, masa y energía.
El documento trata sobre los temas de especies químicas, números de oxidación, iones, moléculas, estados de oxidación y nomenclatura química. Explica que una especie química puede referirse a átomos, moléculas, iones o radicales, y cómo se determinan los números de oxidación de los átomos. También define iones, moléculas, estados de oxidación y presenta las reglas básicas de nomenclatura química según la IUPAC.
El documento trata sobre diferentes especies químicas como átomos, moléculas, iones y radicales. Explica que una especie química se refiere de forma genérica a entidades moleculares químicamente idénticas que comparten el mismo conjunto de niveles de energía. También define los números de oxidación como la carga hipotética que tendría un átomo al distribuirse los electrones de enlace según ciertas reglas, y presenta ejemplos de cómo calcularlos. Finalmente, introduce conceptos como iones, moléculas,
El documento trata sobre diferentes especies químicas como átomos, moléculas, iones y radicales. Explica que una especie química se refiere de forma genérica a entidades moleculares químicamente idénticas que comparten el mismo conjunto de niveles de energía. También define los números de oxidación como la carga hipotética que tendría un átomo al distribuirse los electrones de enlace según ciertas reglas, y describe brevemente iones, moléculas, óxidos y otros compuestos.
El documento trata sobre diferentes especies químicas como átomos, moléculas, iones y radicales. Explica que una especie química se refiere de forma genérica a entidades moleculares químicamente idénticas que comparten el mismo conjunto de niveles de energía. También define los números de oxidación como la carga hipotética que tendría un átomo al distribuirse los electrones de enlace según ciertas reglas, y describe brevemente los iones, moléculas, óxidos y otros compuestos.
Este documento presenta una introducción a conceptos básicos de química general, incluyendo los estados de la materia, elementos y compuestos, propiedades generales y específicas, manejo de números, átomos, moléculas, iones e isotopos, la tabla periódica, fórmulas químicas y nomenclatura, y balanceo de ecuaciones. El objetivo es que los estudiantes adquieran conocimientos sobre la estructura de la materia y las transformaciones químicas que son fundamentales para comprender procesos ambientales.
Este documento presenta una introducción a conceptos básicos de química general, incluyendo los estados de la materia, elementos y compuestos, propiedades generales y específicas, átomos, moléculas, iones e isótopos, la tabla periódica, fórmulas químicas y nomenclatura, y balanceo de ecuaciones. También introduce el método científico y la teoría en química.
Los estados de agregación de la materia son sólido, líquido, gaseoso, plasma y superfluido. En el estado sólido, la materia posee forma y volumen definidos y las moléculas se encuentran muy juntas. En el estado líquido, la materia adopta la forma de su contenedor pero mantiene un volumen definido, y las moléculas se mueven con libertad. En el estado gaseoso, la materia no posee forma ni volumen definidos y las moléculas se mueven con gran libertad y a alta veloc
Los estados de agregación de la materia son sólido, líquido, gaseoso, plasma y superfluido. En el estado sólido, la materia posee forma y volumen definidos con fuerzas de atracción intermolecular mayores. En el estado líquido, la materia tiene forma variable pero volumen definido y fuerzas intermedias. En el estado gaseoso, la materia no tiene forma ni volumen definidos y las fuerzas son repulsivas.
Las propiedades generales de la materia no permiten distinguir entre sustancias, mientras que las propiedades específicas caracterizan cada sustancia de forma única. Las propiedades incluyen volumen, masa, densidad y estado de agregación. La materia puede presentarse como elementos, compuestos, moléculas o mezclas homogéneas y heterogéneas.
Durante el desarrollo embrionario, las células se multiplican y diferencian para formar tejidos y órganos especializados, bajo la regulación de señales internas y externas.
José Luis Jiménez Rodríguez
Junio 2024.
“La pedagogía es la metodología de la educación. Constituye una problemática de medios y fines, y en esa problemática estudia las situaciones educativas, las selecciona y luego organiza y asegura su explotación situacional”. Louis Not. 1993.
Soluciones Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinar...Juan Martín Martín
Criterios de corrección y soluciones al examen de Geografía de Selectividad (EvAU) Junio de 2024 en Castilla La Mancha.
Soluciones al examen.
Convocatoria Ordinaria.
Examen resuelto de Geografía
conocer el examen de geografía de julio 2024 en:
https://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/2024/06/soluciones-examen-de-selectividad.html
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Si no tienes la libertad interior
1. PROPIEDADES ESPECÍFICAS DE LA MATERIA<br />Las propiedades específicas de la materia, son aquellas propiedades que caracterizan a una sustancia y que la hace diferente de las demás.<br />ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA<br />Por la forma en que se comportan los cuerpos frente a fuerzas que se le aplican, se clasifican en cuatro grupos llamados estados de agregación o estados físicos. Todas las sustancias se pueden presentar en los cuatro estados de agregación dependiendo de las condiciones de presión y temperatura a que se encuentren.<br />ESTADO SOLIDÓ<br />Presentan el estado solidó aquellos cuerpos que tienen forma y volumen definido o propio, resisten a los agentes que tienden a cambiar su forma y volumen, debido a que entre sus moléculas existe una gran fuerza de atracción.<br />ESTADO LÍQUIDO<br />Presentan el estado liquido aquellos cuerpos que tienen volumen propio o definido, que adoptan la forma del recipiente que los contiene, resisten a los agentes que tienden a cambiar su volumen pero no así a los agentes que tienden a cambiar su forma, esto debido a que la fuerza de atracción y fuerza de repulsión entre moléculas son muy parecidas. <br />ESTADO GASEOSO<br />Presentan el estado gaseoso, aquellos cuerpos que toman la forma y volumen del recipiente que los contiene, por lo mismo no resisten a los agentes que cambian su forma y volumen, esto de debe a que la fuerza de atracción entre sus moléculas es muy pequeña en comparación a su fuerza de repulsión.<br />ESTADO PLASMA<br />Es la menos común para la experiencia cotidiana, puede considerarse como el estado normal de la materia en el universo, el sol, las estrellas y materia intergaláctica, si el vapor se calienta a temperaturas superiores a 2000oC los átomos se disocian formando un gas de electrones libres y núcleos puros llamados PLASMA.<br />DENSIDAD ABSOLUTA o MASA ESPECIFICA<br />La densidad de un material se define como la cantidad de masa por unidad de volumen, por lo que se cuantifica por el cociente que resulta entre la masa y el volumen del cuerpo<br />PROPIEDADES PERIODICAS<br />-2000-<br />INTRODUCCIÓN<br />Una de las ventajas de la Tabla Periódica es que permite predecir las propiedades de los elementos con sólo ver su posición dentro de ella. Además se debe mencionar que la tabla periódica permite realizar comparaciones entre diferentes propiedades de los elementos. Estas propiedades se conocen como PROPIEDADES PERIÓDICAS. Las principales propiedades periódicas son: volumen atómico, potencial de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad.<br />Radio Atómico.<br />El Radio atómico que es una medida del tamaño atómico decrece a lo largo de un período y aumenta al ir bajando de período (Niveles superiores). La explicación de ésto es que el núcleo va aumentando de carga para un mismo período por lo que los electrones son más fuertemente atraídos hacia el núcleo. El radio atómico aumenta al añadir un nuevo nivel de energía.<br />La distancia de los electrones más externos al núcleo. Esta distancia se mide <br />en Angström (A=10-8), dentro de un grupo Sistema periódico, a medida que aumenta el número atómico de los miembros de una familia aumenta la densidad, ya que la masa atómica crece mas que el volumen atómico, el color F (gas amarillo verdoso), Cl (gas verde), <br />Br (líquido rojo), I sólido (negro púrpura), el lumen y el radio atómico, el carácter metálico, el radio iónico, aunque el radio iónico de los elementos metálicos es menor que su radio atómico.<br />Energía de Ionización<br />Se conoce como primera energía de ionización a la energía necesaria para separar el electrón más externo de un átomo neutro en estado gaseoso sin proporcionarle energía cinética.<br />Según esta definición, E.I. dependerá de tres factores: la distancia del electrón al núcleo, la carga nuclear y el efecto pantalla. <br />Emplea el método de Slater para calcular las afinidades electrónicas de los elementos del segundo período y compara sus resultados con los experimentales de la tabla 9.5 del Cruz,Chamizo & Garritz (Mr. Profe & Jefe). ¿Qué puedes comentar al respecto? <br />La variación de la energía de ionización se explica a continuación: <br />Dentro de un mismo grupo la E.I. disminuye de arriba a abajo. Esto se debe a que conforme descendemos en la tabla periódica los átomos tienen más electrones, lo cual disminuye la atracción sobre el electrón más externo (efecto pantalla).<br />En un mismo periodo la E.I. aumenta de izquierda a derecha. Este comportamiento se explica debido a que conforme avanzamos de izquierda a derecha, el electrón externo del átomo está menos alejado del núcleo y por tanto la fuerza con la cual es atrído aumenta. (distancia al núcleo, radio atómico)<br />Clases de agua<br />Según las sustancias que tengan disueltas, las aguas de la naturaleza pueden dividirse en dos grandes grupos: “aguas saladas” y “aguas dulces”.<br />El agua salada se halla en océanos y mares, donde se desarrolla una abundante población animal y vegetal, de la que se beneficia la humanidad. Esta agua tienen un contenido salino. En cada litro de ella, hay hasta 35 gramos de sales disueltas. La mayor parte de estas sales, es Cloruro Sódico o “sal común”. El agua salada no sirve para el consumo humano ni para regadíos, a no ser que se trate en una “Planta desalinizadora”. Este proceso utiliza el principio de la evaporación. Pero el costo por litro de agua tratada, es muy alto. Por eso se reserva para casos muy especiales.<br />Las aguas dulces son las que se hallan normalmente en los continentes (ríos, lagos, pozos, etc.) y las procedentes de las lluvias. Nunca son aguas químicamente puras. Estas no existen en la naturaleza. Se presentan siempre con sustancias disueltas como sales, materias orgánicas e incluso organismos microscópicos. Pero las cantidades son muy pequeñas. Del orden de miligramos por litro. A veces pueden presentarse turbias. Ello es debido a que en su movimiento han arrastrado tierras, arenillas, etc. Las aguas dulces pueden también contener sustancias derivadas de las actividades del hombre (domésticas, agrícolas o industriales, cuyos residuos acaban mezclándose con las aguas.<br />Uso doméstico e Industriales<br />Este grupo contiene las lineas de sellos mecánicos de uso genérico tanto en la industria como en el hogar, sus aplicaciones incluyen sistemas de bombeo para: abastecimiento de agua, albercas, cisternas, jacuzzis, baños de vapor, irrigación, tratamientos d aguas, torres de enfriamiento, calderas, sistemas hidráulicos, etc.<br />También pueden ser usados en agitadores, reactores, mezcladores y equipos similares.<br />El sello mecánico línea “A” corto es utilizado en bombas de agua, también puede ser utilizado en bombas de turbinas rotativas y centrifugas, agitadores, reductores de velocidad y equipos rotativos similares.<br />El sello mecánico línea “A1” es utilizado para todo equipo rotativo, mezcladores, agitadores, compresores, una gran variedad de servicio y aplicaciones.<br />El sello mecánico línea “A2” es utilizado para todo equipo rotativo, mezcladores, agitadores, compresores, una gran variedad de servicio y aplicaciones.<br />El sello mecánico línea “A3” es utilizado en bombas de agua, también puede ser utilizado en bombas de turbinas rotativas y centrifugas,agitadores, reductores de velocidad y equipos rotativos similares.<br />El sello mecánico línea “A4” corto es utilizado en bombas de agua, también puede ser utilizado en bombas de turbinas rotativas y centrifugas, agitadores, reductores de velocidad y equipos rotativos similares.<br />El sello mecánico línea “A16” corto es utilizado en bombas de agua, también puede ser utilizado en bombas de turbinas rotativas y centrifugas, agitadores, reductores de velocidad y equipos rotativos similares.<br />Colegio<br />Gimnasio latinoamericano<br />Trabajo de física<br />Caída libre<br />Profesor<br />Cesar Urruchurtu Bustamante<br /> <br />Presentado por <br /> Edgar Marriaga Rodríguez <br />Felipe Marriaga Rodríguez <br />Fecha<br /> Cartagena de Indias Agosto 26 / 2010<br />